向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( 。

A.6.4g    B.4.8g   C.2.4gD.1.6g

B

解析試題分析:硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol。最后溶液中沒有三價鐵離子,則存在的離子為二價鐵離子和銅離子。且正好反應,則亞鐵離子與銅離子的比例為2:1,所以亞鐵離子為0.2mol,銅離子為0.1mol,則原混合物中的氧化鐵為0.1mol,根據(jù)差量法計算,1mol氧化鐵反應,質(zhì)量減少48g,那么0.1mol的氧化鐵,質(zhì)量減少為4.8g。
考點:物質(zhì)的量計算
點評:本題屬于簡單的物質(zhì)的量的計算。在計算過程中需要把握每個量之間的比例關系,利用元素守恒來解題,可以簡化解題過程。

練習冊系列答案
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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( 。

A.6.4g            B.4.8g           C.2.4g              D.1.6g

 

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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(   )

A.6.4g        B.4.8g        C.2.4g        D.1.6g

 

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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(  。

A.6.4g        B.4.8g        C.2.4g        D.1.6g

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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(  。

A.6.4g    B.4.8g     C.2.4g  D.1.6g

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