一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
(1)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
 (填選項(xiàng)編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ?mol?1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ,則:(①-④小題填大于、等于、小于)
①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:Ⅰ
等于
等于

②H2的百分含量Ⅰ
等于
等于

③N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ
大于
大于

④反應(yīng)放出的熱量:Ⅰ
大于
大于
Ⅱ(二者均放熱)
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是
加壓
加壓
分析:(1)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
 ②化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變,然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式,逐一判斷.
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ?mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ,相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同,屬于等效平衡,
①溫度不變平衡常數(shù)不變;
②達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同,屬于等效平衡,所以H2的百分含量相同;
③由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH3,所以N2的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少,;
④由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH3,所以N2的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少,反應(yīng)放出的熱量反應(yīng)放出的熱量比平衡Ⅰ少;
⑤t1時(shí)改變了某種條件,正逆速率都增大,平衡正移,所以改變條件為加壓;
解答:解:(1)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù),反應(yīng)的方程式為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g),
故答案為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g);
②A、反應(yīng)前后氣體的體積不相同,容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小,當(dāng)不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡,故A正確;
B、υ(H2O)=υ(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;
C、反應(yīng)開始時(shí),容器中氣體的密度不斷減小,當(dāng)不隨時(shí)間變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;
D、容器中總質(zhì)量自始至終不隨時(shí)間而變化,故D錯(cuò)誤;
E、消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO,反應(yīng)都代表逆反應(yīng),故E錯(cuò)誤;
故答案為:A、B、C;
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ?mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同,屬于等效平衡;
①溫度不變平衡常數(shù)不變,所以兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:Ⅰ等于Ⅱ,
故答案為:等于;
②達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同,屬于等效平衡,所以H2的百分含量Ⅰ等于Ⅱ,
故答案為:等于;
③由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH3,所以N2的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少,則轉(zhuǎn)化率:Ⅰ大于Ⅱ,
故答案為:大于;
④由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH3,所以N2的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少,反應(yīng)放出的熱量反應(yīng)放出的熱量比平衡I少,所以:Ⅰ大于Ⅱ,
故答案為:大于;(二者均放熱)
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.t1時(shí)改變了某種條件,正逆速率都增大,平衡正移,所以改變條件為加壓,
故答案為:加壓.
點(diǎn)評(píng):本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題,考查了平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,等效平衡,綜合性強(qiáng),難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

     

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ(H2O)=υ(H2)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

(Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      

(2)計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。(要求寫出計(jì)算過程)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是              、             。(填寫2項(xiàng))

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆廣東省珠海市高三5月綜合測試(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
     
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.υ(H2O)=υ(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。
(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      
(2)計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。(要求寫出計(jì)算過程)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是             、             。(填寫2項(xiàng))

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次測試?yán)砭C試題(化學(xué)部分) 題型:填空題

(16分)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.υ(H2O)=υ(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為
0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡       移動(dòng)(填“向
正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為        mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是             、             (填寫2項(xiàng))

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)
(Ⅰ)有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H<0
(1)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=[C]2/[A][B];升高溫度,平衡常數(shù)K將_______________(填“增大”,“減小”,“不變” )。([X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度)
(2)一定條件下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再充入C氣體,20 min后又達(dá)新平衡。試推測,與原平衡狀態(tài)相比,第15 min時(shí),V正_______(填“增大”,“減小”,“不變” ),V逆______(填“增大”,“減小”,“不變” )。
(3)該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請(qǐng)指出改變了什么條件(例如:減小生成物的濃度)
t2時(shí)_________    ___;t4時(shí)______ _____;t6時(shí)___  _______;t8時(shí)_______ ____。
(Ⅱ)、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.υ(H2O)=υ(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省珠海市高三5月綜合測試(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

      

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    ;

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。

A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ(H2O)=υ(H2)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

(Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                       。

(2)計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。(要求寫出計(jì)算過程)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是                            。(填寫2項(xiàng))

 

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