（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數(shù)表達式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時_________    ___；t4時______ _____；t6時___  _______；t8時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為
（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

（1）    減�。�1分）    （2）增大    增大   （2分）
（3）升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度  使用了催化劑  （4分）
（Ⅱ）（1）（2）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N2的平均反應速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在
T3
T3
溫度下達到平衡．
②正反應為
放熱
放熱
熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（    ）

 A、單位時間內反應n molB,同時生成2n molC； B、容器內氣體的物質的量不再變化；

 C、A的生成速率與B的生成速率相等；；      D、容器內氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：2013屆上海理工大學附屬中學高二上學期選修摸底考試化學試卷 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；

（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。

（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。

a、增大A的物質的量                     b、加入催化劑

c、增加C的物質的量                     d、減小容器體積

（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：填空題

有可逆反應A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示，那么：

（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；

（2）此正反應為______________________熱反應；

（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

 

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