【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量，較多的及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學(xué)式，試劑乙為______填物質(zhì)名稱

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中常混有少量氧化亞銅，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，會產(chǎn)生單質(zhì)銅，同時(shí)溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】、Cu 稀硫酸 冷卻結(jié)晶 玻璃棒

【解析】

工業(yè)廢水中含有大量，較多的，以及部分污泥，首先通過步驟1進(jìn)行過濾除去污泥，在步驟2中加入試劑甲為過量的Fe，發(fā)生，固體混合物含Fe、Cu，過量的Fe用試劑乙為稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為，最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到晶體，以此解答該題。

由上述分析可知，固體混合物含Fe、Cu，試劑乙為稀硫酸，故答案為：Fe、Cu；稀硫酸；

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是玻璃棒，分別用于攪拌和引流，故答案為：冷卻結(jié)晶；玻璃棒；

氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，發(fā)生離子反應(yīng)為，。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學(xué)式為______。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A．制備乙酸乙酯

B．制取新制的 Cu(OH)2溶液

C．除去溴苯中的苯

D．除去乙烯中的二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是相對分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機(jī)化合物D的方法如下圖所示。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，A → B 的反應(yīng)類型是_____________。

(2)B→C 反應(yīng)的試劑及條件是_________________。

(3)C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)寫出C 和乙二酸在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如下：

（1）“酸溶”時(shí)，提高反應(yīng)速率的措施有__________（寫一條）。

（2）加入Fe粉還原后，檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全的試劑為_____。

（3）寫出“還原”步驟中，Fe粉和Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是________________，C所含官能團(tuán)的名稱是_____________。

(2)為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________________。

(3)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分鐘時(shí)達(dá)平衡。測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是

A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1

B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1

C.達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

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