【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是( )
A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
C.凡石灰(CaCO3)經火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是( )
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質,向負極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣,以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO移向________極(填“正”或“負”),已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________,則另一極的電極反應式為___________________________ 。
(2)某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12 g,導線中通過________mol電子。
2)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,
一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是________________,電極反應為________________________;乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________,產物常用________檢驗。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2 2NH3,用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
(1)氨氣分解反應的熱化學方程式如下:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若:NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位:kJmol-1)則上述反應的△H=______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJmol-1。
(2)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下,用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣,測得氨氣分解生成氫氣的初始速率(單位:mmolmin-1)與催化劑的對應關系如表所示。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①在不同催化劑的催化作用下,氨氣分解反應的活化能最大的是______________(填寫催化劑的化學式)。
②溫度為T時,在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)Kp=______________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓p分=氣體總壓P總×體積分數(shù))
(3)關于合成氨工藝的理解,下列說法不正確的是______________(填字母)。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右,主要是為了節(jié)約能源
B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產率
C.合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高
(4)在1L1molL-1鹽酸中緩緩通入2mol氨氣,請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質的量變化的趨勢圖。_____________
(5)電化學法合成氨:圖2是用低溫固體質子導體作電解質,用Pt—C3N4作陰極,催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。
①Pt—C3N4電極上產生NH3的電極反應式為______________ 。
②實驗研究表明,當外加電壓超過一定值后,發(fā)現(xiàn)陰極產物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小,分析其可能原因:______________。
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【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下:
步驟1:向三頸燒瓶中加入甲苯(液態(tài)),以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),以CCl4為溶劑,乙酸酐為脫水劑(與水反應生成乙酸),45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)。
步驟2反應結束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。
步驟3:所得液體再經分離提純得到對硝基甲苯。
(1)裝置中,冷卻水應從______________(填“a”或“b”)口通入。
(2)反應須控制在45℃下進行的原因是______________。
(3)步驟2中,過濾所得濾渣是______________(填化學式);對濾液進行洗滌可用下列裝置中的______________(填字母)。
(4)表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 | n(催化劑) | 硝化產物中各種異構體質量分數(shù)(%) | 總產率(%) | ||
n(甲苯) | 對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | ||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.l | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
已知:對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為______________,
②與濃硫酸作催化劑相比,NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有______________、______________。
③步驟3中,從三種異構體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應,當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下),則消耗硝酸的物質的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將變?yōu)?/span>的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2
②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液
③與稀H2SO4共熱后,加入足量的 NaHCO3
④與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
A.①③B.①②C.①④D.②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系。回答下列問題:
(1)乙烯的電子式為_______,分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。
(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型:
反應④_______,反應類型:________;反應⑤________,反應類型:________。
(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B,反應②的條件為_________。
(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86,則該烯烴的分子式為____,該烷烴存在多種同分異構體,請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式:_______,并用系統(tǒng)命名法命名:_________。
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