【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如圖。
I
(1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。
II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。
a.BaCl2 b.Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。
(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是_____。
(5)工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。
【答案】將溴富集 Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br- 蒸發(fā) 結(jié)晶 a b 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO NH3 CO+ Cl2 = ClO- +CO2↑ + Cl-
【解析】
I(1) 依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂,流程中提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→>Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì),提取過程對溴元素進(jìn)行富集。吸收塔中通入二氧化硫,發(fā)生了Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-,故本題答案為:將溴富集;Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-;
(2) 從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O,操作是加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得MgCl2·6H2O,故本題答案為:蒸發(fā);結(jié)晶;
II
(1)加入氯化鋇時能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去硫酸鈉,加入碳酸鈉溶液時能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇;過濾向濾液中加入適量的稀鹽酸時,可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去。以此類推,如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液可以達(dá)到同樣的目的,因此,本題正確答案是:a b;
(2)NaHCO3加熱分解生成Na2CO3,H2O喝CO2,化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故本題答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3) 稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng),蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液,將濾液的pH調(diào)至酸性,除去的離子是CO,因此,本題正確答案是:CO;
(4) 分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨,加入過量生石灰后,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣,氨氣可以循環(huán)使用,化學(xué)式是NH3,因此,本題正確答案是:NH3;
(5) 已知碳酸的酸性>次氯酸>碳酸氫根,則結(jié)合氫離子的能力:碳酸根>次氯酸根>碳酸氫根,結(jié)合題意,反應(yīng)物為碳酸鈉和氯氣,則生成物為氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉,過量的氯氣可以碳酸氫鈉溶液反應(yīng),將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳,所以離子方程式為:CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-,故本題答案為:CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:
回答下列問題:
(1)若“熔融”在坩堝中進(jìn)行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
(2) FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______,第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
(4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(6)已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從制造印刷電路板的腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,處理流程如圖:
請回答下列問題:
(1)試劑①為___、試劑③為___。
(2)濾渣B中主要含有___。
(3)步驟(Ⅱ)的化學(xué)方程式為___。
(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+,從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的最佳試劑___(填字母)。若存在Fe2+,則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為___。
A.氫氧化鈉溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.氯水 D.KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】激光雷達(dá)的核心部件需要一種氮化鋁(AlN)導(dǎo)熱陶瓷片。現(xiàn)取氮化鋁樣品5.0g(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)與50mL2.0molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),求氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___?
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型二次電池工作原理:2K2S2+KI3K2S4+3KI,裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時,電子由鉑極經(jīng)外電路流向石墨極
B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22--2e=S42-
C.充電時,鉑極的電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-
D.充電時,若電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則有2molK由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1
B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
C.達(dá)到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等
D.達(dá)到平衡時,H2(g)和I2(g)濃度不在變化且相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,含有的氧原子數(shù)為3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
C.NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4
D.固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
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【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步
(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點,活性炭吸附的過程中,會伴有C與的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過與煅燒制備,同時還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(4)某原電池裝置如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______;
②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,導(dǎo)線中通過了____電子
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