【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、Al2O3SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:

回答下列問題:

1)若“熔融”在坩堝中進行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2)。

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4CO2的化學(xué)方程式為____________________________。

3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2KCl, 步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______,第二次過濾濾渣的主要成分為_________

4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

【答案】 6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2 Fe2O3 Al(OH)3H2SiO3 2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 3

【解析】

鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、Al2O3SiO2)為原料,加入氯酸鉀、碳酸鈉和氫氧化鈉在坩堝中熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng),熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl, 步驟包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾,氧化鐵不溶于水,其他物質(zhì)都為鉀鹽和鈉鹽,都可溶于水,則第一次過濾濾渣中的主要成分為Fe2O3;根據(jù)步驟①最后得到的為氯化鉀和鉻酸鈉,二是調(diào)節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時,使Na2SiO3NaAlO2轉(zhuǎn)化為硅酸和氫氧化鋁沉淀,趁熱過濾。則第二次過濾濾渣的主要成分為Al(OH)3H2SiO3;過濾后獲得含有氯化鉀和鉻酸鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH值,加入適量的酸,使溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,向溶液中氯化鉀粉末,轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀和氯化鈉的混合溶液,利用重鉻酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用無水乙醇對晶體洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。

1)熔融操作一般在坩堝中進行,由于熔融過程加入氫氧化鈉和碳酸鈉,高溫下可與二氧化硅反應(yīng),故不能選用瓷坩堝或SiO2坩堝,應(yīng)選用鐵坩堝。

答案為:鐵;

2 利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,化學(xué)方程式為6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2,

答案為:6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2;

3)步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾,氧化鐵不溶于水,其他物質(zhì)都為鉀鹽和鈉鹽,都可溶于水,則第一次過濾濾渣中的主要成分為Fe2O3;根據(jù)步驟①最后得到的為氯化鉀和鉻酸鈉,二是調(diào)節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時,使Na2SiO3NaAlO2轉(zhuǎn)化為硅酸和氫氧化鋁沉淀,趁熱過濾。則第二次過濾濾渣的主要成分為Al(OH)3H2SiO3;

答案為: Fe2O3;Al(OH)3H2SiO3;

4)根據(jù)分析,步驟需加入酸,目的是在酸性條件下,使溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ,

答案為:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O;

5)如圖所示,重鉻酸鉀和氯化鈉在一定溫度下的溶解度差別較大,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,可將重鉻酸鉀和氯化鈉分離,再用無水乙醇對晶體洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。

答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;

6 已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%,,相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,則失去的結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量分數(shù)==16.8%,解得n=3。

答案為:3。

練習(xí)冊系列答案
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A.AB.BC.CD.D

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元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8241,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。

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B.分子中共含有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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回答下列問題:

1)茅蒼術(shù)醇的分子式為____________,所含官能團名稱為____________,分子中手性碳原子(連有四個不同的原子或原子團)的數(shù)目為____________。

2)化合物B的核磁共振氫譜中有______個吸收峰;其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))數(shù)目為______。

①分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基

②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上

寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

3的反應(yīng)類型為____________

4的化學(xué)方程式為________,除外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______

5)下列試劑分別與和反應(yīng),可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______(填序號)。

aBr2 bHBr cNaOH溶液

6)參考以上合成路線及條件,選擇兩種鏈狀不飽和酯,通過兩步反應(yīng)合成化合物M,在方框中寫出路線流程圖(其他試劑任選)。_______

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A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時,陽極質(zhì)量減小3.2g時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成膠粒數(shù)目為0.1NA

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A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,GaAs均無孤對電子,GaAs的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

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(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________(填元素符號)。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用XR兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

RX的電子式為_____________;RXX2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng),若能產(chǎn)生的單質(zhì),即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由:_____________。

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