Question

下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Vb<10Va

Answer 1

C

溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，說明水的電離被抑制了，由于酸或堿均可以抑制，即該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO₂^－在酸性溶液中不能大量共存，A不正確。0.1mol/L HA溶液的pH＞1，說明HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，可以利用水的離子積常數計算出c（OH^－）＝0.1mol/L，所以堿是強堿，反應后溶液生成的鹽AB水解顯堿性，由于水解程度一般都比較小，所以離子濃度的大小順序為c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），B不正確。SO₂具有還原性，溶于水顯酸性，NO₃^－可以氧化二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，C正確。設pH=2和pH=3的醋酸的濃度分別是x和y，因為醋酸屬于弱酸，若將pH=2的醋酸稀釋10倍，溶液的pH應小于3，如果要稀釋到pH=3，則需要繼續(xù)加水，所以y＜x/10，即x＞10y，故V_b＞10V_a，D不正確。答案選C。