下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液
C．相同溫度下，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多
D
A：常溫下醋酸銨溶液呈中性，是由于CH3COO—與NH4+水解程度相當(dāng)所至；既然呈中性，溶液中c(H＋)和c(OH－)必然相等且均為為1.0×10－7。
B：常溫下，水電離出來(lái)的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1遠(yuǎn)小于1.0×10－7 mol·L－1，電離受抑制，完全可能是由于NaOH電離出的OH—引起。
C：假設(shè)醋酸為強(qiáng)酸，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比應(yīng)等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1 mol·L-1醋酸溶液稀釋為0.5 mol·L-1醋酸溶液的過(guò)程中，促進(jìn)及電離，致使酸性相對(duì)增強(qiáng)，導(dǎo)致c（H+）之比小于2∶1。
D：導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度相關(guān)，本選項(xiàng)描述錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一種未知離子（OH－忽略不計(jì)），它們物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1：3：1，則未知離子可能為
A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－
B．有Al3＋存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－
C．水電離出來(lái)的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO32－
D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3－，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6 種離子；①SiO32－②NH4＋③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO3－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（   ）
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（   ）
A．10B．50C．5×103 D．104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式
（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色                                                    
（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑                                
（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7                                             
（4）將飽和氯化銨溶液加入到硅酸鈉溶液中很快生成白色膠狀沉淀，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：
c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Vb<10Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO2-4、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO2-4、[Al(OH)4]-、K+

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