【題目】(1)CCl4 和蒸餾水都是無(wú)色液體,請(qǐng)按下列要求用試驗(yàn)方法鑒別兩者:

只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的 CCl4 蒸餾水 ,然后分別加入少量 的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體 _____,呈棕黃色的液體是 _____

不用任何試劑:用試管取少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是______,上 層液體是_______

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的 Na2CO3使 Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除 去,確認(rèn)Na2CO3 過(guò)量的實(shí)驗(yàn) 方法 _____

(3) 氫氧化鐵膠體的制備方法是 _____發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【答案】碘的 CCl4 溶液碘的水溶液CCl4水待沉淀完全,取上層清液,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,沒(méi)有沉淀生成將飽和的三氯化鐵溶液(5-6滴)緩慢滴加到沸水中FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

【解析】

(1)四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,并且密度比水大,和水混合后分層,四氯化碳在下層,水在上層。

(2)繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,看有沒(méi)有沉淀生成;

(3)氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體。

(1)只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的 CCl4 蒸餾水 ,然后分別加入少量 的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體 是碘的 CCl4 溶液,呈棕黃色的液體是碘的水溶液

不用任何試劑:四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,并且密度比水大,和水混合后分層,四氯化碳在下層,水在上層,不用任何試劑檢驗(yàn)水和四氯化碳的方法是:用試管取少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是CCl4,上 層液體是水。

(2)確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是待沉淀完全,取上層清液,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,沒(méi)有沉淀生成;

(3)往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液,當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱;FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

(1)合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

(2)分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱____________

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.立刻補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(4)在本實(shí)驗(yàn)的分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________________________

(6)在蒸餾收集產(chǎn)品時(shí), 控制的溫度應(yīng)在____________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______________(填序號(hào))

a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表前10種元素中,可構(gòu)成含4個(gè)原子核及10個(gè)電子的粒子(不含同位素原子)共有(
A.2種
B.4種
C.5種
D.8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

1基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________,該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______填元素符號(hào))。

2鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng),較短的是_______填元素符號(hào))。

3H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

4鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________。

5Ca、MnMg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)淀粉水解的情況,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí),溶液不變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無(wú)明顯變化。

(1)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式: 。

(2)設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究 對(duì)淀粉水解的影響,設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究 對(duì)淀粉水解的影響。

(3)實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是 。

(4)實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是

(5)下列結(jié)論合理的是 (填字母)。

a淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行

b欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d若用唾液代替稀硫酸,則實(shí)驗(yàn)1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)

B. 鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C. 電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

D. 電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>負(fù)極→Ni電極溶液→Fe電極正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,探究NO2、NONa2O2反應(yīng)的情況,提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.從理論上分析Na2O2NO2都既有氧化性又有還原性,于是提出如下假設(shè)

假設(shè)1:Na2O2氧化NO2;假設(shè)2:NO2 氧化Na2O2

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

試管A 中反應(yīng)的離子方程式是____________________________

待試管B 中充滿紅棕色氣體,關(guān)閉旋塞ab;取下試管B;向其中加入適量Na2O2粉末,塞上塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃。

儀器C兼有防倒吸的作用,儀器C的名稱為___________________。

結(jié)論甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2 正確。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?/span>A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是________________________乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;帶火星的木條未復(fù)燃,得出結(jié)論假設(shè)1正確,則NO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

Ⅱ.該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO 易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O; 酸性條件下,NO 能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+。

(3)丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NONa2O2的反應(yīng)。

在反應(yīng)前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是_________________。

②B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號(hào))。

a.銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 b.有紅棕色氣泡產(chǎn)生 C.有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號(hào))。

a.無(wú)水硫酸銅 b.無(wú)水氯化鈣 c.堿石灰 d.生石灰

④F 中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是______________則產(chǎn)物是NaNO2。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置放置一段時(shí)間后,鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )

A.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

BI 中負(fù)極反應(yīng)式均為 Fe-2e-=Fe2+

CI 中正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH

D NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:

(1)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有____________(填序號(hào))。

a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是(用離子方程式說(shuō)明)___________。

(3)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________________________。

②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因____________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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