【題目】如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )

A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B．I 和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

試題分析：A．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故A錯誤；B．生鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．I中正極反應(yīng)方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；D．Ⅱ中NH4Cl溶液因NH4+的水解，溶液顯酸性，少量鐵與溶液直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，會有少量氫氣生成，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在973K時(shí)，K3=_________。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ．無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法：

用如圖所示裝置處理含CN－廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________________________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，

光照一定時(shí)間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

【問題設(shè)計(jì)】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________（選填編號：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CCl4 和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用試驗(yàn)方法鑒別兩者：

① 只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的 CCl4和 蒸餾水 ，然后分別加入少量 的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體 是 _____，呈棕黃色的液體是 _____．

② 不用任何試劑：用試管取少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是______，上 層液體是_______。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的 Na2CO3使 Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除 去，確認(rèn)Na2CO3已 過量的實(shí)驗(yàn) 方法 是 ： _____．

（3） 氫氧化鐵膠體的制備方法是 _____。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。

（2）“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)?/span>_____________。

（5）“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，C1-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子

B.元素周期表中共有18個縱行，但僅有15個族

C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）

A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（ ）

A. 改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識中，正確的是（）

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖， 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)

密度
（g/cm3）

硬度
（金剛石為10）

導(dǎo)電性
（銀為100）

某合金

2500

3.00

7.4

2.3

鐵

1535

7.86

4.5

17

又知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大．從以上性能看，該合金不適合用作（ ）
A.導(dǎo)線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機(jī)外殼

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