【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).常溫下A、C、F是常見氣體,A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B是常見無色液體,C是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),E是白色沉淀,G是紅褐色沉淀.X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:1.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的電子式為;
(2)X的化學(xué)式為;
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:;
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)
(2)(NH4)2CO3
(3)NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:(1)C為CO2,電子式為 ,故答案為: ;(2)由以上分析可知X為(NH4)2CO3,故答案為:(NH4)2CO3;(3)反應(yīng)①為碳酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng),離子方程式為NH4++OH﹣ NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O;(4)反應(yīng)③為氫氧化亞鐵與氧氣的反應(yīng),方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),應(yīng)為NH3,B是常見無色液體,為H2O,C是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),為CO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為O2,G是紅褐色沉淀,應(yīng)為Fe(OH)3.則E為Fe(OH)2,X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:1,應(yīng)為(NH4)2CO3,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強(qiáng)的是( )
A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制。磻(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下: +Cl2 +HCl
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,寫出A反應(yīng)器的名稱 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40﹣﹣60℃為宜,溫度過高會(huì)生成過多的二氯苯. ①對(duì)C加熱的方法是(填字母).
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 .
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾. ①堿洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接堿洗缺點(diǎn)是 .
②寫出堿洗時(shí)用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出兩個(gè)即可).
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成.
實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn).
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 .
(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 .
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,裝置B的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率
C. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度
D. 在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA
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