【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成.
實(shí)驗(yàn)測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn).
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 .
(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)測定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 .
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(寫出計(jì)算過程)
【答案】
(1)3x+2=2y+z
(2)燒杯;漏斗;玻璃棒
(3)2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+
(4)n(SO42﹣)=n(BaSO4)= =0.02mol
【解析】解:(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中,K元素化合價(jià)+1價(jià),N元素化合價(jià)﹣3價(jià),H元素化合價(jià)+1價(jià),SO42﹣化合價(jià)代數(shù)和為﹣2價(jià),OH﹣化合價(jià)代數(shù)和為﹣1價(jià),+1+(﹣3)+(+1)×4++3x+(﹣2y)+(﹣1×z)=0,x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為:3x+2=2y+z,
故答案為:3x+2=2y+z;(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,
故答案為;燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)量取25.00mL溶液A,加入足量KI,發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵離子以后碘離子為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+,
故答案為:2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+;(4)25ml溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量和硫酸鋇物質(zhì)的量相同,n(SO42﹣)=n(BaSO4)= =0.02mol,
2Fe3+~ | I2~ | 2Na2S2O3 |
2 | 1 | 2 |
n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=1.000mol/L×0.03L=0.03mol,
樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+)=0.02mol:0.03mol=2:3,
故答案為:n(SO42﹣)=n(BaSO4)= =0.02mol,
2Fe3+~I(xiàn)2~2Na2S2O3
2 1 2
n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=1.000mol/L×0.03L=0.03mol,
樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+)=0.02mol:0.03mol=2:3.
(1)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到;(2)結(jié)合過濾操作選作需要的玻璃儀器;(3)量取25.00mL溶液A,加入足量KI,發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵離子以后碘離子為碘單質(zhì);(4)計(jì)算25mL溶液中鐵離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比,其中硫酸根離子物質(zhì)的量和硫酸鋇物質(zhì)的量相同,鐵離子物質(zhì)的量計(jì)算依據(jù)滴定過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算,2Fe3+~I(xiàn)2~2Na2S2O3;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】懵圈?不是過度用腦,而是你做題太少!如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
(2)⑤的作用是_________________,反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。
(3)②中的現(xiàn)象是_________________。
(4)根據(jù)③、④的現(xiàn)象可得出SO2具有的性質(zhì)是____________________。
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【題目】不同的生物由于生活環(huán)境不同.其組成細(xì)胞的成分含量不同在組成水綿的各種化學(xué)成分中,占細(xì)胞鮮重最多的元素和有機(jī)化合物分別是
A. 氧、水 B. 碳、蛋白質(zhì)
C. 氧、蛋白質(zhì) D. 碳、水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負(fù)極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑,發(fā)生氧化反應(yīng)
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥
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【題目】某芳香烴A分子式為C8H10,它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯。某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對位的取 代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)
(1)A物質(zhì)的名稱為:_________。寫出核磁共振氫譜圖中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_________;J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該反應(yīng)類型是__________。
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
(5)已知H有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀。
寫出其中的一種結(jié)構(gòu)_______________________。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).常溫下A、C、F是常見氣體,A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B是常見無色液體,C是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),E是白色沉淀,G是紅褐色沉淀.X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:1.
請回答下列問題:
(1)C的電子式為;
(2)X的化學(xué)式為;
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:;
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: .
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1.5g甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有1.5NA 個(gè)碳碳雙鍵
C.常溫常壓下,14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D.4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示( 。
A.v(O2)=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v(NO)=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v(NH3)=0.002 molL﹣1s﹣1
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低
D. 簡單離子的半徑:Z<X< Y
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