【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述不正確的是（ ）

A. AlN的摩爾質(zhì)量為41g/molB. AlN中氮的化合價(jià)為-3

C. 每生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子D. 反應(yīng)中N2是還原劑

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后的化合價(jià)變化可知，氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，得到電子，被還原，N2做氧化劑，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去電子，被氧化，C做還原劑。

A項(xiàng)、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故A正確；

B項(xiàng)、AlN中鋁元素為+3價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氮元素的化合價(jià)為-3，故B正確；

C項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，生成2mol AlN轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，得到電子，被還原，N2做氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是(　　)

A. 升高溫度B. 加入少量CuSO4固體C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質(zhì)量的鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_______ 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,應(yīng)選用的試劑是

A.稀硝酸B.硫酸銅溶液C.燒堿溶液D.稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

（1）A與B二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）在上述反應(yīng)中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___。

（3）C中試劑是___；D中試劑的作用是___。

（4）E中現(xiàn)象是_____。

（5）H中試劑為_____，作用是_____。

（6）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是___、__。（用①或②填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甲烷和氯氣按物質(zhì)的量1:4混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A. HClB. CH3ClC. CH2Cl2D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值�；卮鹣铝袉栴}：

（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與____個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____

（3）—定條件下，16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____

（4）____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與____gHCl分子中所含原子數(shù)相等。

（6）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為____。

（7）1.5molH2SO4的質(zhì)量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023個(gè)氨分子含___mol氨分子，_____mol質(zhì)子，___個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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