Question

14．下列各組比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 堿性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH
• C． 氧化性：S＜O₂＜F₂
• D． 還原性：O^2-＜S^2-＜I^-

Answer 1

分析 A．隨著原子序數的遞增，鹵化氫的酸性逐漸增強；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
C．一般情況下非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
D．單質氧化性越強，對應離子的還原性越弱．

解答 解：A．鹵素原子的原子序數越大，HX的酸性越強，則酸性強弱為：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B．金屬性：Be＜Mg＜K，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH，故B正確；
C．非金屬性S＜O＜F，則單質的氧化性：S＜O₂＜F₂，故C正確；
D．單質的氧化性：S＜I₂＜O₂，則離子的還原性：O^2-＜I^-＜S^2-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，涉及酸性、堿性、氧化性、還原性強弱的判斷，明確元素周期律的內容為解答結構，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．