【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是
A B
C D
【答案】D
【解析】
試題分析:對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成,有關反應的方程式分別是NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物質(zhì)的量分別是0.8g÷40g/mol=0.02mol、1.06g÷106/mol=0.01mol,三步反應中消耗氯化氫的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.01mol和0.01mol,對應鹽酸的體積是0.2L、0.1L、0.1L,即鹽酸的體積滴加到0.3L時開始出現(xiàn)氣體,滴加到0.4L時氣體達到最大值,因此選項D符合,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃靜置結晶,生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5+2H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為_____________。
(2)裝置Y的作用是___________。
(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是_____。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后,最終溶液中的金屬陽離子( )
A. 只含F(xiàn)e2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含F(xiàn)e3+
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.天然油脂一般都是純凈物
B.油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)
C.油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關
D.油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應
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【題目】按下列四種有關性質(zhì)的敘述,可能屬于金屬晶體的是
A.由分子間作用力結合而成,熔點很低
B.固體易導電,熔點在1000℃左右
C.由共價鍵結合成網(wǎng)狀晶體,熔點很高
D.固體不導電,但溶于水或熔融后能導電
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【題目】衣藻是一種單細胞植物,生活在淡水中。某植物學家用衣藻進行了甲、乙兩組對比實驗,培養(yǎng)前對甲組進行了某種處理,在其他條件相同的情況下培養(yǎng)7天后,得到下圖所示的實驗結果。下面對甲組所進行的實驗處理,推測合理的是( )
A. 培養(yǎng)水體中添加了比乙組更少的葡萄糖
B. 培養(yǎng)水體中添加了適量的無機鹽
C. 水中的物質(zhì)直接在細胞外組合成了若干新的衣藻細胞
D. 去除了衣藻的DNA,衣藻繁殖得更快
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2
B. V1:V2=1:5
C. M點時生成的CO2為0.05mol
D. a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【題目】下列關于原電池的說法正確的是( )
A. 原電池是將電能能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B. 原電池負極發(fā)生氧化反應
C. 原電池中,陽離子向負極移動 D. 原電池電子流出的一極為正極
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