Question

15．15g SiO₂和足量的碳在高溫下發(fā)生反應：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氧化劑和還原劑的質量比1：2
• B． SiO₂是還原劑
• C． 反應中有6g碳被氧化
• D． 反應中生成28gCO

Answer 1

分析 SiO₂和足量的碳在高溫下充分反應的原理方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應中Si元素的化合價降低，C元素的化合價升高，根據物質的質量和方程式的意義計算．

解答 解：A、反應中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B、反應中C是還原劑，二氧化硅為氧化劑，故B錯誤；
C、15g SiO₂參加反應消耗xg碳，SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
                            60   24
                            15g   xg
則x=6g，則反應中有6g碳被氧化，故C正確；              
D、15g SiO₂參加反應生成ygCO，SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
                             60              56
                             15g              yg
則y=14g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應、物質的量的有關計算等，注意把握氧化還原反應的有關概念以及反應中電子轉移的計算等，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度不大．