Question

20．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）

• A． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
• B． 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
• C． 50mL該H₂SO₄中加入足量的銅片加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.46mol
• D． 2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H₂3.36L

Answer 1

分析 A．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
B．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
C．Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，結合方程式計算判斷；
D．Al遇到濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故A錯誤；
B．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故B正確；
C．隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.46mol，故C錯誤；
D．Al遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算、濃硫酸的性質(zhì)等，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．