元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性x表示.下表是某些短周期元素的x值:

(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系________.

(2)

試推測(cè),周期表所列元素中除放射性元素外,電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為________.

(3)

若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO,則x(Cl)的最小范圍:________(Cl)<_________(填表中數(shù)值);若已知x(P)(Cl),則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________.

答案:
解析:

(1)

元素的電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越強(qiáng)

(2)

(3)

2.58,3.04,


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃,中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù).已知:煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇,從而實(shí)現(xiàn)液化.
(1)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)

(2)煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素,寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(3)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(頂角和體心是氧),可確定該氧化物的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng),吸電子,使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng),吸電子,使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵

(5)煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
; 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料,很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用.
(1)第二周期某種元素形成的氧化物分子中,既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,其中心原子雜化方式為
sp
sp
.氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
.氮元素的電負(fù)性
(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是
氧原子半徑比氮原子小,吸電子能力較強(qiáng)
氧原子半徑比氮原子小,吸電子能力較強(qiáng)

(2)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
.核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
周期
族.
(3)四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時(shí),首先析出的是
MgO
MgO
.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大

(4)某種由氧和鉀元素形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?南開區(qū)一模)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg>Al>N>O
Mg>Al>N>O
 (用元素符號(hào)表示).
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為
;B的電子式為
.化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為
33
33
,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
.該族2~4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
(用化學(xué)式表示).
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
.檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色

(5)Z-W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H2═17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2.1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答):D
,E

(2)指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
.E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(3)沸點(diǎn)DB2
EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由
SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2
SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2

(4)寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
(填1種)
(5)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,下列是一些鍵的鍵能:SiCl4(g)+2H2(g) 高溫 Si(s)+4HCl(g)  通過計(jì)算該反應(yīng)是
熱(填“吸”或
“放”)
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè).而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類最多的元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C,常在C的濃溶液中加入生石灰.請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.

(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng).下列說法中正確的是
ab
ab

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通過灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅,則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O

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