Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

Answer 1

【答案】D

【解析】①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32－和NO3－不能大量存在；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在Fe3＋；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4＋，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42－；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H＋）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4＋）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據鋁元素守恒可知n（Al3＋）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n（Mg2＋）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，故A錯誤；B、由上述分析可知，溶液中一定不含CO32－、NO3－，一定含有SO42－，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（NH4＋）=0.2mol，故C錯誤；D、由上述分析可知，溶液中n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正確；故 選D。