60 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH約為（   ）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2
B
酸堿中和反應后，酸過量，剩余H+的物質(zhì)的量為0.032 mol—0.03 mol="0.002" mol，對于稀溶液混合，其體積可簡單加和，所以
c（H+）=="0.02" mol·L-1，pH=-lg0.02=2-lg2=1.7。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH     7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：                     ；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學方程式：                         。
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應而損耗，鐵受到保護。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-，現(xiàn)將0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀釋后，增大的是(    )
A．［H+］B．［OH-］C．［］D．KW

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A2+B22AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（   ）
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100 ℃，下列說法中正確的是（   ）
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH混合，當混合液的pH=11時，NaOH溶液與硫酸溶液的體積比是（   ）
A．11∶1B．9∶1
C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液pH=2的是（   ）
A．0．01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B．10-3 mol·L-1 H2SO4濃縮到原體積的110.
C．pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
D．c（OH-）=10-2 mol·L-1的某溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變
B．用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．跟等質(zhì)量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快
D．跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH都為10的Na2CO3和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關(guān)系為(      )
A．一樣大B．前者大C．后者大D．無法判斷

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