將pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH混合，當混合液的pH=11時，NaOH溶液與硫酸溶液的體積比是（   ）
A．11∶1B．9∶1
C．1∶11D．1∶9
D
NaOH溶液中c(OH-)="0.1" mol·L-1，pH=2的硫酸溶液中c(H+)="0.01" mol·L-1。
設(shè)堿液的體積為V（堿），酸液的體積為V（酸），則有：=0.001
解得：V（堿）∶V（酸）=1∶9
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的鹽酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）與c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，則：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）=________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中可能大量共存的離子組為（   ）
A．Fe2＋、K＋、、B．Na＋、K＋、、Cl-
C．Na＋、K＋、、D．K＋、Na＋、、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

60 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH約為（   ）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是（   ）

圖3-5
A．1 mol·L-1，60 mL
B．0.5 mol·L-1，80 mL
C．0.5 mol·L-1，40 mL
D．1 mol·L-1，80 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當測得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)時，此時混合物的pH為(    )
A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH試紙來測定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸是化學中重要的一類物質(zhì)，人們對酸的認識是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一個超強酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種能源
B．酶比其他催化劑有更高的選擇性和催化效率，因此“仿酶催化”是化學研究的一個重要主題
C．將煤制成煤氣，可以提高燃燒效率
D．增加煉鐵高爐的高度，使CO與氧化鐵充分反應(yīng)，可以消除高爐尾氣中的CO

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