11．下列各組中的兩種物質(zhì)作用．反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（　�。�
A．Na 和O2B．NaOH和CO2C．S和O2D．AlCl3和NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)二元酸或?qū)?yīng)的酸酐與堿的反應(yīng)、多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽與酸的反應(yīng)、鋁鹽與堿或偏鋁酸鹽與酸的反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)的程度不同，以此解答該題．

解答 解：A．Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故A不選；
B．根據(jù)CO2和NaOH的相對(duì)量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或兩種都有，故B不選；
C．硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，故C選；
D．NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列甲、乙、丙、丁所示的裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/270/93240775.png" style="vertical-align:middle" />
A．用甲所示的裝置與操作檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中K+的存在
B．用乙所示的裝置除去氯氣中的少量H2O
C．用丙所示的裝置分離酒精與水
D．用丁所示的裝置收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫(xiě)出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向某濃度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．從上圖分析知草酸氫鉀溶液中存在3個(gè)平衡
B．常溫下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2
C．圖中任意一點(diǎn)都有：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．滴定過(guò)程中水的電路程度：點(diǎn)（1.2，0.5）＜點(diǎn)（4.2，0.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸  ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦．
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑥．
（3）能導(dǎo)電的是④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．SO2通入下列各溶液中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．澄清的石灰水C．硝酸鋇溶液D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為三角錐形，BF3的分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體，且分子為直線型的是②；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是④；含有極性鍵的離子化合物是③；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是⑤．（均填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應(yīng)如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B．Cr2O72-發(fā)生了還原反應(yīng)
C．□處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D．若0.1mol Cr2O72-參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫(xiě)出化學(xué)方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．

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