Question

將6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的濃硫酸中，加熱，完全反應(yīng)后，將冷卻所得溶液加水稀釋至500ml，已知：Cu+H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，求：余酸稀釋后的濃度；生成SO₂氣體的體積（標(biāo)況）．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗硫酸物質(zhì)的量、生成二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算剩余硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后硫酸濃度，根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫的體積．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
Cu+2 H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1      2                 1
0.1mol n（H₂SO₄）        n（SO₂）
n（H₂SO₄）=

0.1mol×2

1

=0.2mol，故剩余硫酸為0.05mol×18.4mol/L-0.2mol=0.72mol，則稀釋后c（H₂SO₄）=

0.72mol

0.5L

=1.44mol/L；
n（SO₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol，則 V（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：余酸稀釋后的濃度為1.44mol/L；標(biāo)況下生成二氧化硫的體積為2.24L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．