20．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．該組離子之間不反應，且均為無色離子；
B．酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．堿性溶液不能大量存在HCO3-；
D．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全．

解答 解：A．該組離子之間不反應，離子可大量共存，且均為無色離子，故A正確；
B．酸性溶液中H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、HCO3-相互促進水解不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molFe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．1.4g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陽極反應式為Ag-e-=Ag+；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．這個反應中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為NH4NO3．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C和D中盛有的試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸．進行實驗時應先點燃B （選填“B”或．“E”）處酒精燈
（3）G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3，F(xiàn)裝置的作用是吸收氯氣及阻止空氣中水蒸氣進入G中
（4）將E中固體改為市售氣化鋁（AlCl3.6H20），控制一定條件也能進行無水氣化鋁的制 備，此時E中應通入HCl氣體氣體，作用是抑制AlCl3水解
（5）實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機物A化學式為CxHyOz，15g A完全燃燒可生成22g CO2和9g H2O．試求：
（1）該有機物的最簡式CH2O；
（2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；
（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C．向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應熱的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應都伴隨著能量變化，下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�
A．制備水煤氣的反應B．干冰氣化
C．工業(yè)合成氨D．生石灰吸收水

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