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5．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL

分析 鈉離子的物質的量濃度與溶液體積無關，與溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A.1mol/L Na2SO4溶液200mL，鈉離子濃度為1mol/L×2=2mol/L；
B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL，鈉離子濃度為：0.9mol/L×3=2.7mol/L；
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL：鈉離子濃度為：2.5mol/L；
D.1mol/L的NaHCO3溶液300mL：鈉離子濃度為1mol/L；
根據分析可知，鈉離子濃度最大的為B，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意離子濃度與溶液體積無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是增大反應物接觸面積，使燃燒更充分．
（2）試劑A可選用①③（填寫編號）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并調節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是蒸發(fā)結晶（寫出操作名稱），該操作必需在HCL氣流中進行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe3+；加試劑A調節(jié)溶液pH=4時，c（Fe3+）為2.6×10-9mol/L．（已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質之間的轉化如圖所示：
C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應．

（1）F中含氧官能團的名稱是醛基；CF的反應類型是消去反應．
（2）H的結構簡式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有4種．
①屬于芳香族化合物；  
②遇FeCl3溶液不變紫色；
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
B．熱穩(wěn)定性，Na2CO3比NaHCO3強，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，不存在K+
D．將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產生另一種氣體X，X恰好與CO2物質的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質量相等，可以用以下方法合成：

（1）請寫出有機物的結構簡式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能團名稱為羥基
（3）化學方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反應類型為取代反應，其反應條件為光照．E和F的相互關系屬②（填序號）．
①同系物   ②同分異構體   ③同一物質．

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