在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2
A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D錯誤；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q1KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2KJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1KJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2KJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q1KJ/molC（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H═-Q2KJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1KJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20sA物質(zhì)由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為（　　）
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密閉容器中進(jìn)行，10秒鐘后NO的物質(zhì)的量增加了5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1B．v（NO）=0.1mol?L-1?s-1
C．v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1D．v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進(jìn)行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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