已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol
根據(jù)反應(yīng)：H2+Cl2
點(diǎn)燃
.
2HCl，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應(yīng)為（　�。�
A．1：10B．1：9C．1：20D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示，
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，
則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3
C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1分別向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的熱量
B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
C．當(dāng)3NA對(duì)碳碳共用電子對(duì)斷裂時(shí)，放出1300kJ的熱量
D．當(dāng)4NA對(duì)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A+4B=C+2D其反應(yīng)速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A．V（A）=
1
3
V（C）		B．V（B）=
4
3
V（A）		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
1
2
V（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L?s）
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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