【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物 A 等,其中 A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)A 的結構簡式為_________,丙烯酸中官能團的名稱為_________。
(2)寫出下列反應的反應類型①_________,②_________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.硝基苯中混有濃 HNO3 和 H2SO4,將其倒入到 NaOH 溶液中,靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機物 C 與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出下列反應方程式:
丙烯酸生成聚丙烯酸:_________。
丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。
【答案】CH2=CH2 碳碳雙鍵、羧基 硝化反應或取代反應 加成反應 A CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O
【解析】
本題從B、C反應得乙酸乙酯可知,B為乙醇,再推導A→B為乙烯的加成反應,故A為乙烯;再根據物質所含官能團推測物質的性質。
(1)A 是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;根據丙烯酸的名稱可以推知,含官能團碳碳雙鍵和羧基;
(2)反應①:苯→硝基苯,是苯的取代反應,也叫硝化反應;反應②是乙烯加成生成乙醇;
(3) A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,中和剩余的硝酸、硫酸,硝基苯與水溶液不互溶,靜置,分液進行分離,故A正確;B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液,乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生反應,故B錯誤;C.聚丙烯酸沒有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D.有機物C為乙酸,沒有碳碳雙鍵,而丙烯酸含有1個碳碳雙鍵,乙酸與丙烯酸含有官能團不完全相同,二者不是同系物,故D錯誤;答案選A;
(4) 丙烯酸生成聚丙烯酸的化學方程式可根據乙烯生成聚乙烯書寫:;丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯可根據酯化反應的本質進行書寫:CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。
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【題目】秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分,結構簡式如下圖所示,有關其性質敘述不正確的是
A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應 B. 該有機物分子式為C10H8O5
C. 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應 D. 分子中有四種官能團
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數之和為8,M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題:
(1)R在元素周期表中的位置為__________________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。
(3)YX4M的電子式為___________________,Q3Y2與水可劇烈反應,產生沉淀與氣體,反應的化學方程式為___________________________________。
(4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的結構式____________。
(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑
(2)實驗過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象是________________。
II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現,兩極均有氣體產生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息,回答下列問題:
(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為___________________,_________________。
(5)電解進行一段時間后,若在Y電板(鐵電極)質量減小2.8g,在Y極收集到氣體為1.68 L 則X極收集到氣體__________L(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。
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【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為_________。
(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步:
①NH3→NO的化學方程式為______________。
②NO→NO2反應的實驗現象是____________。
③NO2+H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
(4)圖1中,實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質的化學式為_____。
(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】如圖所示裝置有多種用途,請回答下列問題:
(1)洗氣:除去Cl2中的水蒸氣,裝置內應盛放_____________;
(2)檢驗:證明CO中混有CO2,裝置內應盛放_____________;
(3)集氣:若用排空氣法收集比空氣重的氣體時,氣體應從裝置的_____________端通入(填“A”或“B”,下同);若用排水法收集O2時,瓶內應先裝滿水,氣體從_____________端通入。
(4)貯氣:若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時,水應從_____________端通入。
(5)控制氣體流量:醫(yī)院給病人輸O2時,也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水,氧氣應從_____________端通入。
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【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 實驗中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用
D. 定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低
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【題目】在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶質的質量分數為ω,溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是()
①
②
③ 若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶質的質量分數大于0.5ω
④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ B.②③ C.②④ D.①③
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【題目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗:①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱,充分反應后生成0.02 mol氣體(標況),無沉淀產生,同時得到溶液甲;②向溶液甲中通入過量的CO2,充分反應生成白色沉淀,沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據此,該同學得到的結論正確的是( )
A. 實驗①中產生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl-,無需另外再設計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
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