5．下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．羥基的電子式：

分析 A．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，圖示碳原子半徑比氫原子大錯誤；
B．含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子，有1個甲基在2號碳上；
C．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接．

解答 解：A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯誤；
B．（CH3）3COH中含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子，有1個甲基在2號碳上，名稱為：2-甲基-2-丙醇，故B錯誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故C錯誤；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)用語，涉及球棍模型、醇的命名、電子式、結(jié)構(gòu)式等，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意球棍模型原子間的大小關(guān)系與原子間連接．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．Y的單質(zhì)是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料
D．簡單離子的半徑X的最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成高分子材料的研制和使用極大地改變著人類的日常生活和社會的發(fā)展．
（1）具有廣泛用途的聚丙烯塑料的鏈節(jié)為-CH2-CH（CH3）-．
（2）有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體的系統(tǒng)名稱為2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）在酸催化下，合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式為；
（5）下列處理廢舊熱固性酚醛樹脂的做法中，科學(xué)、合理的是bc（填字母代號）．
A、深埋             B、粉碎后用作樹脂填料
C、用作燃料         D、用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為85.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬倍；N5可以做烈性炸藥．下列敘述正確的是（　�。�
A．金剛石和納米管互為同分異構(gòu)體B．N5和N2互為同素異形體
C．14C的質(zhì)子數(shù)為14D．C原子半徑比N原子半徑小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過程：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案