Question

10．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�

• A． 圖中T₂一定大于T₁
• B． 圖中b點速率一定大于d點速率
• C． 達到平衡時，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
• D． 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

Answer 1

分析 由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由于溫度大小不能確定，則不能確定b、d的反應(yīng)速率大小，故B錯誤；
C．在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a，故C正確；
D．加入催化劑，平衡不移動，物質(zhì)的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確橫坐標為反應(yīng)物B₂的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯題．