20．下列配制的溶液濃度偏高的是（　　）
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．稱量20gNaOH來配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 時，砝碼錯放在左盤
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

分析 A．俯視量筒刻度線導(dǎo)致量取鹽酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低；
C．砝碼錯放在左盤，稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏低，配制的溶液濃度偏低；
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高．

解答 解：A．用量筒量取鹽鹽酸時，俯視刻度線導(dǎo)致量取鹽酸的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的鹽酸體積偏大，所得溶液的濃度會偏低，故B錯誤；
C．稱量氫氧化鈉時砝碼錯放在左盤，導(dǎo)致稱取的NaOH固體的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的 化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列實驗操作后的反應(yīng)液內(nèi)肯定沒有不溶物的是（　�。�
A．將SO2氣體通入足量澄清石灰水
B．在Na2S溶液中通入SO2氣體直至過過量
C．在Na2SO3溶液中通入H2S氣體直至過量
D．將8.7克MnO2固體與含0.4mol溶質(zhì)的濃鹽酸加熱并充分反應(yīng)后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．合金由于其眾多的優(yōu)點而被航空、航天、航海業(yè)廣泛關(guān)注．下列不屬于鋁鋰合金優(yōu)點的是（　�。�
A．密度大B．硬度大C．抗腐蝕D．高強度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一定條件下，反應(yīng)x A+yB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，加壓不移動，則x、y、z間的關(guān)系是x+y=z；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧劑B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C．硫酸可作干燥劑D．氧化鐵能用于制作吸鐵石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為NH2-．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請寫出生成配合離子的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鐵在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
（2）濃度均為 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH-）的比為1×10-6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A．圖中T2一定大于T1
B．圖中b點速率一定大于d點速率
C．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
D．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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