【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,D、E為氣體單質(zhì),其中D為最輕的氣體。試回答:
(1)寫出物質(zhì)K的化學(xué)式 _______________;
(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式:____________________________________________;
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________;
(5)向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀,求a=____mL。
【答案】 Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- 先出現(xiàn)白色沉淀,隨即變成灰綠色,最后變成紅褐色 60或者140
【解析】D、E為氣體單質(zhì),其中D為最輕的氣體,D是氫氣。E是黃綠色氣體,E是氯氣,與氫氣化合生成B是氯化氫,溶于水得到鹽酸。紅褐色沉淀K是氫氧化鐵,則金屬H是鐵,I是氯化亞鐵,與氯氣反應(yīng)生成J是氯化鐵。C溶液與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F,F能溶于氫氧化鈉溶液中,則F是氫氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,金屬A是Al,C是氯化鋁。則
(1)物質(zhì)K的化學(xué)式為Fe(OH)3;(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)反應(yīng)“I→J”的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(4)在氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,隨即變成灰綠色,最后變成紅褐色;(5)1 L 0.2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量是0.2mol,若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g>7.8g,說(shuō)明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成氫氧化鋁沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成氫氧化鋁沉淀,又生成NaAlO2。氫氧化鋁的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol,①若堿不足,由Al3++3OH-===Al(OH)3↓可知NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,加入NaOH溶液的體積為0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL;②沉淀部分溶解,則:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
0.2mol 0.6mol 0.6mol
溶解的氫氧化鋁為0.2mol-0.1mol=0.1mol
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol,加入NaOH溶液的體積為0.7mol÷5mol/L=0.14L=140mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有還原性 B. 試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2具有氧化性 D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。
(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。
(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面,隨時(shí)間變長(zhǎng)雨水酸性會(huì)逐漸增強(qiáng),試用化學(xué)方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,同時(shí)得到硫酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量,下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是______(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2
(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。
A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是( 。
A.易發(fā)生取代反應(yīng)
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.能燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:
①裝置A 中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________,反應(yīng)中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_______。
②裝置B內(nèi)試劑為__________,裝置C的作用是_________。
(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:
①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
②D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是______________;
③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):
SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO
當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_______。
(3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的失效漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______,其排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_______個(gè)伸展方向。
(2)VO2+與可形成配合物。中,三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______ (用元素符號(hào)表示)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________ 。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來(lái)制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。
(6)鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。
①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_________。
②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的O2和O3,一定具有相同的
A. 分子數(shù) B. 物質(zhì)的量 C. 氧原子數(shù) D. 體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述方式錯(cuò)誤的是( )
A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖:
B.氯化鈉的分子式:NaCl
C.N的基態(tài)原子核外電子排布式:1S22S22p3
D.HC1O的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
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