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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關說法不正確的是( )

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有還原性 B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有漂白性

C. 試管c中能產生白色沉淀,說明SO2具有氧化性 D. 試管d中能產生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】A.二氧化硫具有還原性,能夠被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)其還原性,故A正確;B.二氧化硫使品紅溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性,故B正確;C.二氧化硫具有還原性,通入到硝酸鋇中,被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤;D.二氧化硫為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀,亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于硝酸,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25℃時,對于0.1molL1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因 , 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(3)若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化合物、單質、混合物、電解質和非電解質的正確組合是( )

化合物

單質

混合物

電解質

非電解質

A

燒堿

液態(tài)氧

冰水混合物

醋酸

二氧化硫

B

生石灰

白磷

膽礬

氧化鋁

氯氣

C

干冰

氨水

石灰石

酒精

D

空氣

氮氣

小蘇打

氯化銅

硫酸鋇

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.碳的摩爾質量為12gB.1molH2O的質量是18g·mol-1

C.CO2的相對分子質量是44D.標況下氣體的摩爾體積為22.4mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問題(寫出具體的計算過程):
(1)達平衡時,CO轉化率為多少?
(2)H2的體積分數(shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的△H=+100kJmol﹣1 , 下列有關該反應的敘述正確的是(  )
A.正反應活化能小于100 kJmol﹣1
B.逆反應活化能一定小于100 kJmol﹣1
C.正反應活化能不小于100 kJmol﹣1
D.正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中的兩種物質,可以用丁達爾效應區(qū)分的是(

A. Na2CO3溶液和NaOH溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠

C. CuSO4溶液和CuCl2溶液 D. 碳酸鈣固體和硫酸鋇固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol有機物充分燃燒后,只生成88gCO2和54g水,下列結論正確的是(
A.該有機物分子式為CH3
B.該有機物分子式為C2H6
C.該有機物分子式為C2H6O
D.該有機物中C,H原子個數(shù)比為1:3,可能含有氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、IJ、K有下圖轉化關系,D、E為氣體單質,其中D為最輕的氣體。試回答:

1寫出物質K的化學式 _______________;

2寫出ANaOH溶液反應的化學方程式:______________________________________;

3寫出反應“I→J”的離子方程式:____________________________________________;

4在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________;

51 L 0.2mol/LC溶液中加入a ml 5mol/LNaOH溶液得到了7.8g沉淀,求a=____mL

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