Question

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

圖1 圖2 圖3

A. 如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極

B. 如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu2O 生成

C. 基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應

D. 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、若銅中含有雜質銀，銅能硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，能構成原電池，銅做原電池的負極，銀故原電池的正極，故A正確；

B項、該裝置為電解池，與電源正極相連的銅電極為陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅，當有0.1mol電子轉移時，有0.05mol Cu2O生成，故B錯誤；

C項、該裝置為電解池，與電源正極相連的銅電極為陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅，故C錯誤；

D項、該裝置為原電池，由電子的移動方向可知，X極是原電池的負極，Y極為原電池的正極，由方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu為負極，Y極應為活潑性小于銅的金屬或者非金屬，不可以是銅，故D錯誤。

故選A。