【題目】等物質(zhì)的量的KC1O3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KC1O4和KCl。下列關(guān)于①和②的說法錯誤的是

A. 都屬于氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量為2：1

【答案】D

【解析】

試題①發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解：①發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低，

A．兩個反應(yīng)中均有元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．兩個反應(yīng)中均有Cl元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故B正確；

C．①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．由方程式可知生成KCl的物質(zhì)的量為4：1，故D錯誤．故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體和溶液說法正確的是（ ）

A.氯化鐵溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.不同膠體溶液帶不同的電荷

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之間，所以它是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. C3H2Cl6有5 種同分異構(gòu)體

B. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu)) 理論上最多有4種

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛，沸點為77℃，遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2與SO2合成SOCl2，反應(yīng)原理是：SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2�；卮鹨韵聠栴}：

（1）氯氣的制備

氯氣的制備可選擇下列裝置完成：

①制取氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

②預(yù)收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：_____________。(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）二氧化硫的制備

按下圖提供的裝置、試劑，制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）氯化亞砜的制備

在儀器I中Cl2與SO2反應(yīng)成合SOCl2

①儀器J的名稱是________，冷凝水入口是_____，裝置K的作用是____________________________________________________________。

②本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作是____________；

（4）氯化亞砜的性質(zhì)與檢測

某同學(xué)認(rèn)為，SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的試劑是_________________。

欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-，實驗的操作方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如下圖所示裝置制取無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。

已知：熾熱鐵屑

回答下列問題：

I制取無水氯化鐵。

(1)盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為_____。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。裝置B中加入的試劑是__________。

(2)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，為防止生成氯化亞鐵，其改進(jìn)的措施為___________。

II制取無水氯化亞鐵。

(3)裝置A用來制取HCl，尾氣的成分是____，用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是________________。

(4)欲制得純凈的FeC12，在實驗操作中應(yīng)先點燃____（填“A”或“B”）處酒精燈。驗證制得的FeC12是否含有FeC13，常用的試劑是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

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