【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
【答案】B
【解析】試題分析:把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合,稀釋前后溶質的物質的量不變,則混合后溶液中c(CuSO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L,c(H2SO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L,
混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離,故 c(SO42-)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L,向溶液中加入鐵粉,經過足夠長的時間,鐵粉有剩余,則硫酸銅、硫酸都完全反應,此時溶液中溶質為FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=2mol/L,故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應,控制條件使其生成一氯代物,將反應生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液500mL完全反應,試解答下列問題:
(1)求鏈烴A的相對分子質量 .
(2)若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色,試求該烴的分子式 , 并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構體的結構簡式 .
(3)若A的一氯代物只有一種,試確定A的結構簡式并用系統命名法命名、 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣92.3kJmol﹣1 , 則反應2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為( )
A.+184.6kJmol﹣1
B.﹣92.3kJmol﹣1
C.﹣369.2kJmol﹣1
D.+92.3kJmol﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A. 鐵與稀鹽酸反應:2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH-+H+=H2O
C. 鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應:SO42-+Ba2+= BaSO4↓
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【題目】下列說法不正確的是
A. 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物
B. 在反應SiO2+2CSi+2CO↑中,SiO2作氧化劑
C. SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體,熔點高,硬度大
D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸
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【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}制備流程如圖1:
(已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌.①用雙層濾紙的可能原因是 .
②用蒸餾水洗滌氧化銅時,如何證明已洗滌干凈:
(2)本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 .
(3)為了提高CuO的利用率,如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中:;50℃水浴加熱至反應充分,發(fā)生反應的化學方程式為;再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體.
(4)若實驗室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體,欲制備較純凈的CuSO4溶液.
Ⅰ.相關數據(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ.提供的試劑有:a.蒸餾水 .稀硫酸 .H2O2溶液 d.純凈的Cu(OH)2粉末 .氨水
需經過的步驟有:①、②、③、④過濾得CuSO4溶液.
(5)將制得的K2[Cu(C2O4)2]2H2O進行熱重分析,結果如圖2,由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和 .
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【題目】對于反應:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列說法中正確的是 ( )。
A. Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑
B. Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C. 該反應中電子轉移的數目為4e-
D. 氧氣是還原產物
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