【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應容器中生成物的百分含量；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態(tài)是（ ）

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

①甲乙均有固體參與反應，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標志，正確；

②反應容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達平衡狀態(tài)，正確；

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率相等，正確；

④乙混合氣體的壓強始終不變，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；

⑤乙混合氣體的總物質的量始終不變，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；

綜上，正確為 ①②③，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

（1）列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_______________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為_________________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為___________、αc為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強免疫等功效，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應

C.X與足量H2反應后，每個產物分子中含有8個手性碳原子

D.等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應，最多消耗Br2的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：

(1)X單質和Z單質在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________，化學鍵類型為________________，晶體類型為________________；

②實驗室制取乙的化學方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應生成Y2X2和化合物甲的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設計如下實驗。下列說法錯誤的是

A.裝置A的優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停

B.導管m的作用是平衡壓強，觀察是否堵塞

C.裝置D中產生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3

D.實驗結束后，應先熄滅C處酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

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B.2 g由H2 和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間

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