一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是（　�。�
分析：達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，且使B的物質(zhì)的量增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析解答．
解答：解：A．增加A的物質(zhì)的量，A的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量增大，但正反應(yīng)速率中等，
增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．減小A的物質(zhì)的量，A的濃度降低，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，B的物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．減小體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量中等，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為
5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．
（3）求平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個(gè)，達(dá)到新的平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
①I2（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
（2）能說明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S
 
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A、Z為0.3 mol/LB、Y為0.15 mol/LC、X為0.1 mol/LD、Z為0.4 mol/L

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