將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為
5mol,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.
(3)求平衡常數(shù).
分析:根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2、O2的物質(zhì)的量,計(jì)算生成三氧化硫的物質(zhì)的量;
(1)計(jì)算平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)c=
n
V
計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=
參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量
SO2起始物質(zhì)的量
×100%;
(3)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù).
解答:解:測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol,則平衡時(shí)各組成物質(zhì)的量變化為:
          2SO2+O2?2SO3 物質(zhì)的量減少△n
            1   1    2          1
          2mol  1mol 2mol  (4mol+2mol)-5mol=1mol
(1)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1mol=1mol,平衡時(shí)氧氣的濃度=
1mol
4L
=0.25mol/L,
平衡時(shí)二氧化硫的濃度為:
4mol-2mol
4L
=0.50mol/L,
平衡時(shí)三氧化硫的濃度為:
2mol
4L
=0.50mol/L,
答:平衡時(shí)氧氣的濃度為0.25mol/L,二氧化硫的濃度為0.50mol/L,三氧化硫的濃度為0.50mol/L;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=
2mol
4mol
×100%=50%,
答:平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%;
(3)該溫度下平衡常數(shù)為:
(0.50mol/L)2
0.25mol/L×(0.5mol/L)2
=4L/mol,
答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4L/mol.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),有利于吸收對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意掌握利用差量法進(jìn)行的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)SO3的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.

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將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.

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將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol.求:
(1)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率;
(3)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),10分鐘時(shí)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為
0.025
0.025
mol/(L?min)
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
50%
50%

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4L/mol
4L/mol

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