Question

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見氣態(tài)烴的混合物5.6L充分燃燒，生成10.08LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是（　　）

• A． 混合烴的質(zhì)量為5g
• B． 兩者分別是C₂H₆和C₂H₄，體積比為1：1
• C． 兩者分別是CH₄和C₂H₂，體積比為1：4
• D． 肯定沒有甲烷

Answer 1

分析 標(biāo)況下5.6L混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，據(jù)此可以計算出混合烴的平均分子式，然后質(zhì)量守恒計算出混合氣體的平均相對分子量，根據(jù)計算結(jié)果對各選項進行判斷．

解答 解：標(biāo)況下5.6L混合烴的物質(zhì)的量為0.25mol，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別為0.45mol、0.3mol，所以混合烴中含有碳原子平均數(shù)為：$\frac{0.45mol}{0.25mol}$=1.8，
含有氫原子的平均數(shù)為：$\frac{0.3mol×2}{0.25mol}$=2.4，混合氣體的平均分子式為：C_1.8H_2.4，所以混合氣體中一定含有甲烷，由于甲烷中氫原子數(shù)為4，則另一種烴中含有的氫原子數(shù)目一定小于2.4，則另一種烴只能為乙炔，
A、混合烴的質(zhì)量為0.45mol×12g/mol+0.3mol×2g/mol=6g，故A錯誤；
B、由分析可知混合氣體是乙炔和甲烷，故B錯誤；
C、設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，乙炔的物質(zhì)的量為y，根據(jù)碳原子守恒，x+2y=1.8（x+y），解得x：y=1：4，故C正確；
D、由分析可知一定有甲烷，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的計算方法，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定碳原子、氫原子的數(shù)目是解題關(guān)鍵，明確氣體的相對密度的含義及計算方法．