【題目】將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,一定錯誤的是( 。
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解:A.氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)放熱,當酸反應(yīng)完成后,再加堿,相當于往熱水中加入冷水,溫度降低,故A正確;

B.醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大,當酸堿恰好發(fā)生中和時,pH突變,醋酸完全反應(yīng)后,溶液堿性逐漸增強,故B正確;

C.醋酸中滴加氫氧化鈉,相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液,因此導電能力增加,故C正確;

D.醋酸中滴加氫氧化鈉,氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了,當醋酸剩余時,氫氧化鈉物質(zhì)的量0,醋酸中滴加氫氧化鈉,即便醋酸完全反應(yīng),醋酸鈉還是有微弱的水解,醋酸的濃度不可能為0,故D錯誤.

故選:D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為 x,則乙的原子序數(shù)不可能為(

x+2 x+4 x+16 x+26 x+32

A.①⑤B.C.D.

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【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4→Mn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等. 已知①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.850℃時, 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
②若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)進行4.0min時,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0,8mol,這段時間內(nèi)υ(CO2)=
③850℃時,若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和
5.0mol H2O(g),上述反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行.
④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大,該反應(yīng)(填序號).
a.一定下正反應(yīng)方向移動 b.一定下逆反應(yīng)方向移動
c.在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小 d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是(

A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,YZn

C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號),位于元素周期表的第____縱行。

(2)這些元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是___________。

(3)④的單質(zhì)比的單質(zhì)熔點_______(填”),④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________(用序號表示)。

(4)①形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為________,該化合物屬于________(填共價離子)化合物。形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

(5)元素與元素相比,能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______(填選項序號)。

A.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同 B.③的簡單氫化物比的簡單氫化物穩(wěn)定

C.簡單氫化物的沸點:③>⑥ D.③的單質(zhì)能與的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復燃

30 min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱吸熱”)。

(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。

.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進行,0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(A)= v(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知:斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

(6)已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則N2(g)H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時,能量的變化情況是_________(填吸收放出以及具體數(shù)值)kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培燒”時,為提高原料的利用率,可采取的措施有_________(寫一條即可)。

(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導致“沉碲”不完全,原因為______________

(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是______________

(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當有10mol電子轉(zhuǎn)移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃時,亞硒酸(HSeO3)Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是(  )
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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