下述實驗不能達到預(yù)期目的是( 。
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將AlCl3溶液蒸干灼燒 制備Al2O3
B 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色 制備Fe(OH)3膠體
C 向某溶液中加入稀H2SO4,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 檢驗溶液中是否含有CO
 
2-
3
D 相同溫度下,測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比較CH3COO-和CO
 
2-
3
結(jié)合H+的能力強弱
分析:A.鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸;
B.鐵離子水解生成膠體;
C.氣體為二氧化碳或二氧化硫;
D.鹽中弱酸根離子對應(yīng)的酸越弱,水解程度越大.
解答:解:A.鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸,則將AlCl3溶液蒸干灼燒得到氧化鋁,故A正確;
B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色,鐵離子水解生成膠體,故B正確;
C.向某溶液中加入稀H2SO4,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,氣體為二氧化碳或二氧化硫,則原溶液中可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子或亞硫酸根離子等,故C錯誤;
D.鹽中弱酸根離子對應(yīng)的酸越弱,水解程度越大,則相同溫度下,測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH可比較酸的強弱,故D正確;
故選C.
點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,涉及鹽類水解、膠體制備、氣體或離子的檢驗等,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查,題目難度不大.
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編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有漂白性
B 將Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振蕩、靜置 比較氯與溴的氧化性強弱
C 將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng) 探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
D 向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水,攪拌均勻.再加入少許濃硫酸,迅速攪拌. 探究濃硫酸的脫水性

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序號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解

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