（2011?上海模擬）下述實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有漂白性
B 將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置 比較氯與溴的氧化性強弱
C 將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng) 探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
D 向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌． 探究濃硫酸的脫水性
分析：A．SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C．濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)劇烈；
D．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可判斷濃硫酸的性質(zhì)．
解答：解：A．SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為還原性，故A錯誤；
B．氯氣氧化性大于溴，可置換出溴，故B正確；
C．濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)劇烈，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性強弱，故C正確；
D．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，可觀察到蔗糖碳化而變黑，可說明濃硫酸具有脫水性，故D正確．
故選A．
點評：本題綜合考查化學(xué)實驗基本操作，涉及二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)實驗方案的評價能力和實驗操作能力，注意把握實驗原理和實驗注意事項，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

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