【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。
如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
(6)在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率,其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。
①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是( 。
A. v(A)=0.02 mol/(Ls) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)
C. v(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(D)=0.01 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____KⅡ。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7,則NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見氨基酸中唯一不屬于α-氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下:
(1)化合物A的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)是________;反應(yīng)①的類型為_______________________。
(2)寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(3)反應(yīng)B→C可看作兩步進(jìn)行,其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N,且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(4)合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)③、④的目的是_____________________________。
(5)已知R-NO2R-NH2,寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0
B. 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率,則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進(jìn)行,圖像最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O) > c(Cl-)
C. c點(diǎn):反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為:n(HCl)= n(NH3·H2O)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物A~I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體;
②C的最簡式與乙炔相同,且相對(duì)分子質(zhì)量為104;
③A~I(xiàn)均為芳香族化合物。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)G中含有的官能團(tuán)名稱為________________。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)I與F互為同分異構(gòu)體,下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是________。
A.李比希法 B.質(zhì)譜法 C.紅外光譜法 D.核磁共振氫譜法 E.銀氨溶液
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________。
(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(6)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng),但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有________種。
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