【題目】已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，它的聚合反應(yīng)制品在現(xiàn)代日常生活中用途很廣。一定條件下，A與水反應(yīng)生成B，B俗稱酒精。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被直接氧化為D，B和D一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物E可用作飲料、糖果、香水和化妝品中的香料。

回答下列問題：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是___，A與足量氫氣加成后產(chǎn)物F的分子式為___，和F互為同系物的物質(zhì)中碳原子數(shù)為4的有機(jī)物其一氯代物有___種。

（2）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。

（3）B可用于燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為___。

【答案】碳碳雙鍵 C2H6 4 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O

【解析】

有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯。一定條件下，A與水反應(yīng)生成B，B俗稱酒精即乙醇。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，C為乙醛，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被直接氧化為D，D為乙酸，B和D一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物E為乙酸乙酯。

(1)A分子為乙烯，官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，乙烯與足量氫氣加成后產(chǎn)物F的分子式為C2H6，和乙烷互為同系物的物質(zhì)中碳原子數(shù)為4的有機(jī)物為正丁烷或異丁烷，兩種有機(jī)物的核磁共振氫譜均有2種，所以丁烷的一氯代物有4種。

(2)B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。

(3)B可用于燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)方程式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液

B.pH為1的鹽酸中，其是pH為3的鹽酸中的100倍

C.室溫時(shí)，的硫酸和的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

D.溶液和鹽酸中，其水電離出的相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí)，此過程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定，抗高溫燃?xì)飧g能力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于艦船和工業(yè)的燃?xì)廨啓C(jī)。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________(填符號(hào))。

(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型，且NiO的熔點(diǎn)高于FeO，其理由是________。

(5)由于晶體缺陷，Ni的某種氧化物的化學(xué)式為Ni0.88O，則該晶體中Ni2+和Ni3+最簡整數(shù)比為________。

(6)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導(dǎo)體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標(biāo)參數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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