Question

4．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（3）從實驗裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。�（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導致反應不充分，放出熱量偏��；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏��；
（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導致反應不充分，放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏��；偏�。�

點評 本題考查中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．