Question

9．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 2 mol
• B． 3 mol
• C． 4 mol
• D． 5 mol

Answer 1

分析 發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，以量不足的計算生成NO氣體的體積，以此來解答．

解答 解：混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反應(yīng)需要消耗16molH⁺，4molNO₃^-，則H⁺不足，H⁺完全反應(yīng)，
設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    8               2
   12mol            x
$\frac{8}{12mol}=\frac{2}{x}$，解得x=3mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算及硝酸鹽的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及氫離子不足是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生容易直接利用硝酸的物質(zhì)的量計算而出錯，題目難度不大．