Question

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，___ (能、不能)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

Answer 1

【答案】(1)Cu2＋

(2)B；

(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小

(4) B

【解析】（1）由圖可看出，當pH=3時，Cu（OH）2的溶解度非常大，銅主要以Cu2＋的形式存在

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該調控溶液的pH，使Fe（OH）3的溶解度非常小，同時Cu（OH）2的溶解度非常大或者說Cu2＋可以穩(wěn)定存在，即2.5＜pH＜4.5范圍，故選擇B

（3）由于Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，故不能通過調節(jié)溶液pH的方法來分離兩種離子

（4）由溶度積常數可看出，重金屬離子Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋的硫化物的溶度積常數遠小于FeS的溶度積常數，故可工業(yè)廢水中加入過量的FeS，發(fā)生沉淀的轉化，特別重要的時同時析出Fe2＋，避免了重金屬的污染