Question

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考慮2NO_2? N₂O₄）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是

氧化劑、酸性

．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是

0.008N_A

，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

0.012mol

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為

44.8mL

；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是

1

22.4

mol/L

．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式

3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O

．
（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中氮元素化合價由+5價降低為+2、+4價，體現(xiàn)硝酸氧化性，同時生成硝酸鹽，硝酸體現(xiàn)酸性．
（2）銅失去2個電子形成Cu²⁺，失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍，據(jù)此計算．
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO、NO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)銅元素守恒計算硝酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）．
根據(jù)方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，計算需要通入O₂的物質(zhì)的量，生成硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)V=cVm計算氧氣體積，溶液體積等于一氧化氮與二氧化氮的體積之和，根據(jù)c=

n

V

計算硝酸濃度．
（3）令銅為3mol，則HNO₃為10mol，根據(jù)銅元素守恒可知，生成硝酸銅3mol，所以氧化劑作用的硝酸為10mol-6mol=4mol，令生成NO為xmol，則生成NO₂為（4-x）mol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，據(jù)此書寫離子方程式．
（4）該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化．

解答：解：（1）反應(yīng)中氮元素化合價由+5價降低為+2、+4價，體現(xiàn)硝酸氧化性，同時生成硝酸鹽，硝酸體現(xiàn)酸性．
故答案為：氧化性、酸性．
（2）銅失去2個電子形成Cu²⁺，失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍，0.004molCu被硝酸完全溶解后，
Cu失去的電子數(shù)是0.004mol×2×N_Amol^-1=0.008N_A；
根據(jù)銅元素守恒，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.004mol，令NO、NO₂的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3y+y=0.004×2，解得y=0.002，根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.004mol×2+0.002mol+0.002mol=0.012mol；
根據(jù)方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知，需要通入O₂的物質(zhì)的量為
0.002mol×

1

4

+0.002mol×

3

4

=0.002mol，生成硝酸的物質(zhì)的量為0.002mol+0.002mol=0.004mol，所以需要氧氣的體積為
0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8ml；溶液體積等于一氧化氮與二氧化氮的體積之和，所以溶液的體積為
0.004mol×22.4L/mol=0.004×22.4L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.004mol

0.004×22.4L

=

1

22.4

mol/L．
故答案為：0.008N_A；0.012mol；44.8mL；

1

22.4

mol/L．
（3）令銅為3mol，則HNO₃為10mol，根據(jù)銅元素守恒可知，生成硝酸銅3mol，所以氧化劑作用的硝酸為10mol-6mol=4mol，令生成NO為xmol，則生成NO₂為（4-x）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，3x+（4-x）×1=3×2，解得x=1，即生成NO為1mol，則生成NO₂為3mol，反應(yīng)離子方程式為3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．
故答案為：3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．
（4）該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化．
故答案為：該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化．

點評：考查反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，難度中等，（3）中離子方程式的書寫關(guān)鍵是NO、NO₂的物質(zhì)的量的確定．